Вольфрам свойства, марки температура плавления, применение, история Wolframium

Что такое химический элемент Вольфрам, его характеристики и свойства. Температура плавления, где применяется и как получить Вольфрам

Разбор химического элемента

Вольфрам расположен на 74 позиции таблицы Менделеева, а обозначение – латинская «W». В классическом представлении мы видим серебристое твердое вещество с беловатым оттенком. Элемент относится к побочным.

Впервые о вольфраме начали говорить в конце XVI столетия. Невероятно твердый материал называли вольфрамит, что с латыни звучит как «волчья пена». Первая добыча вольфрама в лаборатории произошло в 1781 году под руководством шведа Шееле.

Физика вольфрама Химия вольфрама
У металла плотность составляет 19.3 грамма на сантиметр кубический. Большое значение стойкости к коррозии.
Низкая магнитная восприимчивость переводит вольфрам в группу парамагнетиков. Валентность от 2 до 6, с максимальной устойчивостью при значении 3.
Твердость вещества по Бринеллю составляет почти 490 килограмм на миллиметр квадратный. В нормальных условиях инертен, но в процессе «красного каления» начинает медленно окисляться до оксида вольфрама.
Удельное сопротивление электричеству при нормальных условиях составляет 70*10^ (-9) Ом*метр. В ряде напряжений у вольфрама место за водородом.
Звуковая скорость внутри вольфрама отожженного типа составляет 4 300 метров в секунду. Не растворяется в кислотных средах серного и соляного типов, но растворим в пероксидах на основе водорода.
При превышении температурной отметки в 1 600 градусов Цельсия, увеличивает пластичность и становится ковким. Если имеется окисляющее вещество, выступает как реагент. Когда значение в градусах Цельсия повышается до 550, процессы протекают в разы быстрее.

Чистый вольфрам не встречается. Его кларки имеются в поверхности земной коры в концентрации 0.00014%. Средние значения по содержанию среди различных пород скачут в промежутке 0.1-2.0 граммов на тонну. Классификация элемента по маркировке представлена в таблице ниже.

Нюансы работы с вольфрамовыми электродами ЭВТ-15

Маркировка Примесь Роль примеси
«ВЧ» Чистый металл Примеси нет
«ВА» Внедрение алюминия и кремнещелочи Увеличение устойчивости формы при высоких температурах. Повышение послеотжигной прочности и увеличение температурного режима первичной рекристаллизации
«ВМ» Кремнещелоч + торий Повышение рекристализационной структуры и прочности при влиянии высоких температур.
«ВТ» Окись тория Увеличение эмиссионных качеств
«ВИ» Окись иттрия Увеличение эмиссионных качеств
«ВЛ» Окись лантана Увеличение эмиссионных качеств
«ВР» Рений Повышение уровня пластичности, прочности при влиянии высоких температур, удельного сопротивления и т.э.д.с.
«ВРН» Примеси без присадок
«МВ» Молибден Увеличение параметра стойкости + параллельное увеличение пластичности материала после отжига.

Наибольшими месторождениями руд вольфрама обладают Канада с Китаем. Небольшие залежи имеются также в России и Корее. В год добывают порядка 60 тысяч тонн тугоплавкого металла. Доля Китая в этом составляет 40%+. Лидерами импорта выступает США, Япония и Германия, а экспортеры – Китай, Южная Корея и Австралия.

О направлениях использования вольфрама расскажет таблица ниже.

Область применения Особенности
Спецсталь В данном случае вольфрам является либо ключевым компонентом, либо выступает легирующей добавкой. К специальным сталям с вольфрамными вкраплениями относят быстрорежущие (до 23% W), инструментальные (до 2%), и хромвольфраммарганцевые (до 1.5%). Из спецсталей
Сплавы твердого типа Основа из карбида в связке с вольфрамом – добавка с большими показателями тугоплавкости, прочности + стойкости к износу. Долевое вхождение чистого вольфрама составляет от 85% до 95%. Сплавы твердого типа используются с целью элементов буров компонентов для резки.
Сплавы на износ Здесь на всю используется свойство тугоплавкости вольфрама. Популярными сплавками с устойчивостью к жару являются вариации с вкраплениями хрома или кобальта. Сплав используют как наплавки для поверхностей, что сильно изнашиваются. В частности, автомобильные запчасти.
Сплавы «тяжелого» и контактного типа В категорию относят сплавы, содержащие купрум или аргентум. Материал эффективно себя проявляет в процессе производства компонентов для будильников, электродов на сварку и тому подобного.
Освещение Вольфрамовая проволока – это основа для нитей накаливания, что повсеместно применяются нами в быту. Помимо этого, тонкие прутики из сплава металла применяются как электронагревающий компонент для печей с высоким температурным режимом. Работа оговоренных деталей протекает в вакуумной сфере или других газообразных инертных средах на основе водорода.
Электродные составляющие в сварках «W» – основа для дуговой сварки. Материал выдерживает колоссальные температуры, что позволяет обрабатывать сваркой любой существующий металл.

В отношении распространенности, вольфрамовые прутки удерживают лидирующие позиции по количеству заготовок. Сырьевой основой для производства прутиков служит штабик. Оговоренные детали служат основой для сварочных работ в быту и промышленности. Недалеко ушла по популярности и вольфрамовая проволока. Далее будут описаны особенности изготовления непосредственно вольфрама + его заготовок.

Краткое описание

Вольфрам — тугоплавкий металл. В таблице Менделеева его можно найти под номером 74. Характерные качества — серый цвет, естественный металлический блеск.

Во Франции, Великобритании и США этот материал называется tungsten, что переводится как «тяжелый камень».

Структура и характеристики

Кристаллы вольфрама имеют объемноцентрированную кубическую решетку. Основная форма, размеры кристаллов не изменяются, если порошок прессуется при низких температурах.

Атомы в кубической ячейке металла расположены по всем вершинам и внутри самой ячейки. Коэффициент компактности вольфрама — 0,68.

Нахождение в природе и способы добывания

В природе не встречается в чистом виде. Наиболее распространённые руды, в которых он находится, шеелит и вольфрамит. Это один из наиболее редких элементов. В чистом виде может быть получен путём нагрева окиси вольфрама с алюминием. Он также получается в результате прохождения газообразного водорода через нагретую до высоких температур вольфрамовую кислоту.

История открытия и изучения

Свое название металл получил от минерала вольфрамит. Его начали добывать в XVI веке. Тогда его называли «волчьей пеной». Вольфрам часто встречался в оловянных рудах, мешал выплавлять этот металл. Он переводил его в пену шлаков.

Первое научное упоминание о нахождении нового химического элемента появилось в 1781 году. Тогда знаменитый химик из Швеции Карл Шееле работал с минералом шеелит. Он обрабатывал его азотной кислотой, в ходе чего получил новый химический элемент с желтым оттенком. Он назвал его «тяжелым камнем». Через два года, братья Элюар получили из саксонского минерала новый металл.

Если сравнивать защиту от ионизирующего излучения из свинца или вольфрама, второй вид металла выигрывает. Готовый защитный слой будет задерживать больше частиц при меньшем весе.

Фото 876Вольфрамит (Фото: Instagram / lopatkin_oleg)

Температура плавления вольфрама: точное значение + технология плавки

Вольфрам хорош, но не панацея промышленности. Из-за редкости элементосодержащих минералов, его добыча физически ограничена. Недостатки имеются и в свойствах элемента – окисление при скачке температуры выше 700 градусов или повышенная хрупкость из-за преодоления точки в 500 градусов Цельсия со знаком плюс.

Разновидности неплавящихся вольфрамовых электродов

1) Какова температура плавления вольфрама?

К тепловым параметрам можно отнести сразу несколько показателей химического элемента – удельную теплоту плавления, удельную теплоту испарения, температуру плавления и температуру кипения. Начнем с основного значения для промышленного использования металл – температура плавления вольфрама составляет 3 422 градуса по Цельсию или 3895 по Кельвину и 6 192 по Фаренгейту.

opredelenie-temperatury-plavlenija-volframa

Важно: температура плавления сплавов вольфрама может отличаться от базового значения для чистого вещества в пределах 30%-40%, что накладывает определённые ограничения на области применения металлических веществ в некоторых областях промышленности.

Температура кипения вольфрама еще выше, и тяжела для понимания рядового человека – 5 555 градусов Цельсия или 5 828 Кельвина (10 031 Фаренгейта). Удельная теплота испарения 4 482 килоджоуля деленных на килограмм, а удельная теплота плавления – 286 килоджоулей на килограмм.

10 самых крепких металлов в мире

Где и как добыть вольфрам в бытовых приборах и другом оборудовании?

2) Промышленная технология производства и плавления вольфрама

Вольфрам расположен в списке редких металлов, куда входит также рубидий, молибден и прочие элементы. Большинство месторождений образовано из оксидов. Если рассчитать долевое содержание в рудах чистого вольфрама, то получится не более 2%, а в 90% случаев это значение вообще меньше единицы.

Обратите внимание: из-за высокой температуры плавления + химической стойкости элемента, его добыча в домашних условиях невозможна.

С целью добычи чистого вещества применяются специфичные методики, основанные на восстановительных процессах из оксидов. Напрямую с руды получить вольфрам не получится. Промежуточным этапом является переработка на химсоединения и дальнейшее обогащение. Шаги изготовления вольфрамового порошка описаны в таблице ниже.

Шаг Суть Описание особенностей
1. Обогащение Минеральные руды элемента обогащают путем флотации, гравитации и сепарации. Итогом становится концентрированное соединение, где доля триоксида вольфрама составит от 53% до 66%. При обогащении параллельно происходит контроль долевого вхождения сопутствующих процессам примесей – меди, олова, висмута и прочих металлов.
2. Извлечение ангидрида из концентратов Полученный при обогащении триоксид вольфрама становится сырьем для изготовления высококонцентрированного металлического вольфрама либо его карбидной разновидности. Итоговая доля оксида вольфрама составит выше 99%. Для получения результата концентрат разлагают химическим путем, потом происходит выщелачивание и обработка до вольфрамовой технической кислоты.
3. Изготовление порошка Концентрат с высокой долей вольфрама восстанавливают посредством углерода/водорода, и в итоге получается металлический порошок вольфрама. Метод восстановления через углерод менее популярен, ибо в процессе происходит образование карбидов, которые негативно сказываются на физических свойствах готового порошка вольфрама. Благодаря контролю химсостава производитель способен по желанию менять размер с формой зерен, или даже сразу переводить порошок в гранулы.
4. Изготовление вольфрама компактного типа Здесь уже из готового порошка формируются болванки для будущих изделий. Форма болванок – прутки, шарики/крупные гранулы или слитки.

В отношении плавки вольфрама, то здесь существует 2 технологии – порошковый метод и непосредственно расплавление. Второй способ в качестве основного оборудования использует электрические печи дугового типа, имеющие расходуемые электроды.

Особенности технологии и виды наплавки металла

plavlenie-volframa

Порошковая технология, более распространенная в мире, ибо она дает возможность предельно точно распределять вхождение присадок в вольфрамовые сплавы. У изначального сырья имеется ряд базовых требований по качеству, главным из которых является содержание примесей менее 0.05%.

Получение компактного вольфрама порошковым способом:

  1. Порошковый вольфрам прессуют в прямоугольные параллелепипеды.
  2. Заготовки спекают при низких (сравнительно низких для вольфрама) температурах.
  3. Повторное спекание заготовок по типу сварки.
  4. Механическая обработка заготовок для получения полуфабрикатных элементов, таких как прутки, слитки и проволока.

Получаемые в процесс прессовки штабики имеют низкий запас пластичности, потому, для ковки используется влияние высоких температур. Оговоренный метод не дает возможности делать из вольфрама заготовки крупных габаритов, что накладывает на производство значительные ограничения. Альтернатива – гидростатическое прессование. Способ позволяет получать не только габаритные заготовки, но и детали неправильной формы. Получаемые элементы отличаются высокой плотностью + не имеют трещин или других дефектов производства.

plavka-volframa

Плавка использоваться также для получения болванок весом от 400 кг и выше. Основные детали, для производства которых используется метод плавки – трубы и изделия сложной формы, что можно получить исключительно методом литья.

Правила плавки вольфрама:

  • использование только специализированного оборудования;
  • электродами служат или пакеты спеченных штабиков, либо заготовки, полученные путем гидростатического прессования;
  • плавить вольфрам можно только в вакууме или разреженной водородной атмосфере;
  • перед помещением в электрическую дуговую печь, вольфрам подвергается плавке в электронно-лучевой печи. Оговоренные действия необходимы для уменьшения кристаллической структуры вещества.

Итогом плавки становятся слитки вольфрама крупно или мелкозернистой структуры. Если производство требует исключительно мелкозернистые слитки металла, используется дуговая гарнисажная плавка, с последующим разливом вольфрама в изложницу.

Что можно вынести из сказанного выше? Температура плавления вольфрама не позволяет его добывать дома –это технологически сложный процесс, требующий знаний и навыков. При желании, можно воспользоваться заготовками компактного вольфрама, и выковать необходимую деталь на заказ или собственноручно.

Автор статьи

Инженер-технолог в области металлургии и металлообработки

Поиск записей с помощью фильтра:

Получение из руды и месторождения

В природе вольфрам можно встретить окисленными отложениями.  Они образуются из трехокиси этого металла, которая соединяется с кальцием, марганцем, железом. Иногда в составе можно встретить медь, свинец, торий, некоторые редкоземельные элементы.

Минералы, насыщенные вольфрамом, чаще встречаются в грунтовых породах небольшими вкраплениями. В таком случае средняя концентрация тяжелого металла — до 2%.

Самые крупные месторождения вольфрама находятся в США, Китае, Канаде. Среднее мировое производство за год — 50 тысяч тонн.

Критическая отметка температуры для этого металла — 13610°C. При нагревании до таких показателей он превращается в газ.

Марки

Марки вольфрама:

  1. ВР — соединение вольфрама с рением.
  2. ВТ, ВИ, ВЛ — к основе добавляется присадка окиси лантана, тория, иттрия.
  3. ВРН — металл без присадок. Допускается наличие небольшого количества разных примесей.
  4. ВМ — к основе добавляются разные присадки. Основные — кремнещелочные, алюминиевые.
  5. МВ — соединение молибдена с вольфрамом. Сохраняется пластичность одновременно с повышением прочности.
  6. ВЧ — чистый металл без примесей, присадок.
  7. ВА — соединение основы с алюминием, кремнещелочными присадками.

Лампы накаливания не просто так имеют стеклянную герметичную капсулу. Поскольку вольфрам быстро окисляется на открытом воздухе, капсула заполняется инертным газом.

Фото 877Лампа накаливания (Фото: Instagram / climberam)

КЛАССИФИКАЦИЯ

Nickel-Strunz (10-ое издание) 1.AE.05
Dana (7-ое издание) 1.1.38.1

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цвет минерала серый
Цвет черты белый
Прозрачность непрозрачный
Блеск металлический
Спайность нет
Твердость (шкала Мооса) 7,5
Прочность ковкий
Излом зазубренный
Плотность (измеренная) 19.3 г/см3
Радиоактивность (GRapi) 0
Магнетизм парамагнетик

Сферы применения

Вольфрам применяется при изготовлении:

  • нити накаливания;
  • электродов для аргонодуговой сварки;
  • хирургических инструментов;
  • танковой брони, оболочек для снарядов, торпед;
  • защитных костюмов, емкостей, листов от проникающего ионизирующего излучения;
  • ювелирных украшений.

Биологическая роль

Вольфрам не играет значительной биологической роли. У некоторых архебактерий и бактерий имеются ферменты, включающие вольфрам в своем активном центре. Существуют облигатно-зависимые от вольфрама формы архебактерий-гипертермофилов, обитающие вокруг глубоководных гидротермальных источников. Присутствие вольфрама в составе ферментов может рассматриваться как физиологический реликт раннего архея — существуют предположения, что вольфрам играл роль в ранних этапах возникновения жизни.

Пыль вольфрама, как и большинство других видов металлической пыли, раздражает органы дыхания.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ 1 2 3 4 Ракова Н. Н. ВОЛЬФРАМ. bigenc.ru. Большая российская энциклопедия – электронная версия (2016). Дата обращения: 8 августа 2020.
  2. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. – 2013. – Vol. 85, no. 5. – P. 1047-1078. – doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 Tungsten: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 17 августа 2013.
  4. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). – 90th edition. – CRC Press; Taylor and Francis, 2009. – P. 6-134. – 2828 p. – ISBN 1420090844.
  5. ↑ См. обзор измерений в: Tolias P. (2017), Analytical expressions for thermophysical properties of solid and liquid tungsten relevant for fusion applications, arΧiv:1703.06302
  6. ↑ 1 2 3 4 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. – Москва: Советская энциклопедия, 1988. – Т. 1. – С. 418. – 623 с. – 100 000 экз.
  7. ↑ Теплофизические свойства вольфрама
  8. ↑ Большая советская энциклопедия Гл. ред. А. М. Прохоров. – 3-е изд. – М. : Сов. энцикл., 1969 – 1978
  9. ↑ Титан – металл будущего.
  10. ↑ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. – М.: Мир, 1972. – Т. 2. – С. 347.
  11. ↑ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. – М.: Мир, 1972. – Т. 2. – С. 348.
  12. ↑ Brian Wheeler. Tungsten Shielding Helps at Fukushima Daiichi. Power Engineering Magazine (1 июля 2011).
  13. ↑ Murata Taisuke, Miwa Kenta, Matsubayashi Fumiyasu, Wagatsuma Kei, Akimoto Kenta, Fujibuchi Toshioh, Miyaji Noriaki, Takiguchi Tomohiro, Sasaki Masayuki, Koizumi Mitsuru. Optimal radiation shielding for beta and bremsstrahlung radiation emitted by 89Sr and 90Y: validation by empirical approach and Monte Carlo simulations // Annals of Nuclear Medicine. – 2014. – 10 мая (т. 28, № 7). – С. 617-622. – ISSN 0914-7187. – doi:10.1007/s12149-014-0853-6. [исправить]
  14. ↑ Kobayashi S., Hosoda N., Takashima R. Tungsten alloys as radiation protection materials // Nuclear Instruments and Methods in Physics Re Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. – 1997. – Май (т. 390, № 3). – С. 426-430. – ISSN 0168-9002. – doi:10.1016/S0168-9002(97)00392-6. [исправить]
  15. ↑ Soylu H. M., Yurt Lambrecht F., Ersöz O. A. Gamma radiation shielding efficiency of a new lefree composite material // Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. – 2015. – 17 марта (т. 305, № 2). – С. 529-534. – ISSN 0236-5731. – doi:10.1007/s10967-015-4051-3. [исправить]
  16. ↑ по данным “Цены на вольфрам”
  17. ↑ Федонкин М. А. Сужение геохимического базиса жизни и эвкариотизация биосферы: причинная связь // Палеонтологический журнал. – 2003. – № 6. – С. 33-40
  18. ↑ 1 2 Audi G., Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S. The Nubase2016 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. – 2017. – Vol. 41, iss. 3. – P. 030001-1-030001-138. – doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. – Bibcode: 2017ChPhC..41c0001A.
  19. ↑ F. A. Danevich et al. α activity of natural tungsten isotopes (англ.) // Phys. Rev. C : journal. – 2003. – Vol. 67. – P. 014310. – doi:10.1103/PhysRevC.67.014310.
  20. ↑ C. Cozzini et al. Detection of the natural α decay of tungsten (англ.) // Phys. Rev. C : journal. – 2004. – Vol. 70. – P. 064606. – doi:10.1103/PhysRevC.70.064606.

Преимущества и недостатки

Положительные стороны:

  • тугоплавкость;
  • высокая прочность;
  • применение в разных сферах промышленности;
  • стойкость к большим нагрузкам после сильного нагревания;
  • экологичность.

Из главных недостатков можно выделить низкую пластичность, окисляемость при нагревании свыше 700°, высокую цену.

Изотопы

Основная статья: Изотопы вольфрама

Известны изотопы вольфрама с массовыми числами от 158 до 192 (количество протонов 74, нейтронов от 84 до 118), и более 10 ядерных изомеров.

Природный вольфрам состоит из смеси пяти изотопов (180W — 0,12(1)%, 182W — 26,50(16) %, 183W — 14,31(4) %, 184W — 30,64(2) % и 186W — 28,43(19) %). В 2003 открыта чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью 180W, имеющего период полураспада 1,8⋅1018 лет.

Соединения вольфрама

  • Вольфрам (W)
  • Арсенид вольфрама (WAs2) Вольфрам мышьяковистый
  • Борид вольфрама (WB) Вольфрам бористый
  • Борид дивольфрама (W2B) Бористый вольфрам
  • Бромид вольфрама II (WBr2) Вольфрам бромистый
  • Бромид вольфрама III (WBr3)
  • Бромид вольфрама IV (WBr4) Бромистый вольфрам
  • Бромид вольфрама 5 (WBr5)
  • Бромид вольфрама VI (WBr6)
  • Вольфрамит ((FeMn)WO4)
  • Вольфрамовая кислота (H2WO4) Ортовольфрамовая кислота
  • Гексакарбонилвольфрам (W(CO)6)
  • Диборид вольфрама (WB2)
  • Динитрид вольфрама (WN2)
  • Диоксидибромид вольфрама (WO2Br2) Бромистый вольфрамил
  • Диоксидихлорид вольфрама (WO2Cl2) Хлористый вольфрамил
  • Дисилицид вольфрама (WSi2) Кремнистый вольфрам
  • Дисульфид вольфрама (WS2) Сернистый вольфрам
  • Дифосфид вольфрама (WP2) Фосфористый вольфрам
  • Дифосфид тетравольфрама (W4P2)
  • Йодид вольфрама II (WI2) Вольфрам йодистый
  • Йодид вольфрама III (WI3)
  • Йодид вольфрама IV (WI4) Йодистый вольфрам
  • Карбид вольфрама (WC) Вольфрам углеродистый
  • Карбид дивольфрама (W2C) Углеродистый вольфрам
  • Нитрид дивольфрама (W2N) Вольфрам азотистый
  • Оксид вольфрама IV (WO2) Окись вольфрама
  • Оксид вольфрама VI (WO3) Вольфрам окись
  • Окситетрабромид вольфрама VI (WOBr4) Бромокись вольфрама
  • Окситетрафторид вольфрама VI (WOF4) Фторокись вольфрама
  • Окситетрахлорид вольфрама VI (WOCl4) Хлорокись вольфрама
  • Пентаборид дивольфрама (W2B5)
  • Селенид вольфрама IV (WSe2) Вольфрам селенистый
  • Селенид вольфрама VI (WSe3) Селенистый вольфрам
  • Силицид вольфрама (W2Si3) Вольфрам кремнистый
  • Теллурид вольфрама IV (WTe2) Вольфрам теллуристый
  • Тринитрид дивольфрама (W2N3) Азотистый вольфрам
  • Трисульфид вольфрама (WS3) Вольфрам сернистый
  • Фенолят вольфрама (WC36H30O6)
  • Фосфид вольфрама (WP) Вольфрам фосфористый
  • Фторид вольфрама IV (WF4) Вольфрам фтористый
  • Фторид вольфрама 5 (WF5)
  • Фторид вольфрама VI (WF6) Фтористый вольфрам
  • Фтороксивольфраматы
  • Хлорид вольфрама II (WCl2) Вольфрам хлористый
  • Хлорид вольфрама III (WCl3)
  • Хлорид вольфрама IV (WCl4)
  • Хлорид вольфрама 5 (WCl5)
  • Хлорид вольфрама VI (WCl6) Хлористый вольфрам
  • Шеелит (CaWO4)

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

  1 2                             3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H   He
2 Li Be   B C N O F Ne
3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs  

Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...